jueves, 26 de febrero de 2009


SOLUCION SOLIDA

Es la fase cristalina unica y homogenea que contiene dos o mas especies químicas, se dividen en dos tipos:

a) INTERSTICIALES.-
Cuando el átomo de soluto es lo bastante pequeño para ocupar espacios abiertos entre atomos adyacentes en la estructura cristalina se forma una SOLUCION SOLIDA INTERSTICIAL.

b) SUSTITUCIONAL.-
Es cuando los atomos del soluble se encuentran en alguno de los puntos reticulares del solvente, siendo la distribucion al azar.




DEFECTOS PUNTUALES: IMPERFECCION DE DIMENSION CERO.

Pueden ser falta de átomos o iones(vacantes), o átomos o iones extras(intersitcial).


VACANTES.-

Son las imperfecciones mas comunes en los cristales. Constituyen el defecto puntual mas simple.

Es un hueco creado por la pérdida de un átomo que se encontraba en esa posición.

Pueden trasladarse cambiando su posición con sus vecinos, sobre todo a altas temperaturas donde la movilidad de los átomos es mayor.




INTERSTICIAL.-

En este caso los átomos de las impurezas llenan los vacíos dentro del material original.

Los átomos que constituyen las impurezas intersticiales deben ser sustancialmente mas pequeños que los del material original, razón por la cual este defecto es mucho menos común.



Defectos puntuales comunes en las estructuras de los compuestos son los DEFECTOS FRENKEL , y el DEFECTO SCHOTTKY.

El defecto Schottky consiste en un par de vacantes de iones de carga opuesta.
Es necesaria la ausencia del par para mantener localmente la neutralidad de carga dentro del a estructura cristalina del compuesto.


El defecto Frenkel es una combinacion vacante-intersticial.
Tiene iones intersticiales, que ocasionan expansiones localizadas como vacante